大家好，经常有人跟我吐槽说，化学溶解度曲线题目 实在太难搞懂了，资料又多又乱，越看越晕。其实我想说，真的没有想象中那么复杂，只是没找对方法。今天我就用最通俗、最接地气的方式，和大家好好聊 化学溶解度曲线题目 以及 为什么熟石灰的溶解度曲线要分画在另一张图上。
本文目录
为什么熟石灰的溶解度曲线要分画在另一张图上
主要是熟石灰（即氢氧化钙）是微溶物质，溶解度很低，所以如果跟其他易溶物质画在一个表格上，溶解度曲线很平，就看不出来溶解度随温度变化的趋势。
最好的方法就是两个表，一个表画易溶物质的溶解度曲线，一个画微溶物质的溶解度曲线（微溶物质最主要的就是氢氧化钙了）
怎么解化学溶解度曲线图的题
溶解度曲线
1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；③表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
溶解度曲线上点的意义
1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。
3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
溶解度曲线变化规律
1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。
2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。
3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。
4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。
溶解度曲线的应用
1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
2．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。
3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,根据图回答:
2、因为t2℃时，乙物质的溶解度是50克，则t2℃时，50g水中只能溶解25g乙物质，所以所得溶液的质量是：25g+50g=75g；
5、若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，降温点向左平移，甲乙的点在曲线上方，析出晶体，剩余溶液仍然是饱和溶液。所以可以按溶解度比较，即乙大于甲。而丙的点在曲线下方，溶液为不饱和溶液，按实际的点算，所以甲大于丙。
6、则m的质量范围是：(60g-50g)----(110g-50g)=10g--60g
100克水总的加入n克甲和n克乙，t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，说明n在60g---110g之间
所以m的质量范围是：(60g-50g)----(110g-50g)=10g--60g
溶解度曲线图 理解
溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度;(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。
下列说法中，不正确的是()。
(A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，只有Z无晶体析出
(B)t1℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过Sy
(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X
(D)t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z
解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义。
(A)从曲线图可知，只有Z物质的溶解度随温度的升高而减少，故降低温度时，X、Y的饱和溶液均有晶体析出，而Z没有。
(B)在t1℃时，X、Y、Z的溶解度分别为Sx、Sy、Sz，如需配制相同质量、相同质量分数的溶液，其溶质质量最多不超过Sx，不是Sy。
(C)当X中混有少量Y时，由于X的溶解度随温度的变化有显著的改变，而Y的溶解度随温度变化基本上不变，故可用结晶法提纯X。
溶解度曲线图,怎么看曲线以上或曲线以下
溶解度曲线的是有很多的点组成的。点动成线。点随着温度的变化，使溶解度发生了变化。在溶解度曲线上面的任意一个点都表示的是在该温度下的饱和溶液。那么在溶解度曲线下方的点表示的就是该温度下。不饱和溶液。该温度指的就是过这个点，向x轴作一条垂线与横坐标的与坐标轴的交点就是这一温度。那么在溶解度曲线上方的点表示的是？过饱和溶液。也就是说，他已经在溶液当中存在了没溶解的固体。
如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。